【題目】向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是
A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是( )
A.稀硝酸B.稀硫酸C.鹽酸D.濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2△H＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 ．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ， 則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為 ， N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于 molL﹣1 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C.1 L濃度為1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2+3O2 
2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究．回答下列問題： 
（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 ．
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為 ．
（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 ．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： ①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe（OH）3是弱堿： ．
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的離子方程式是
A. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B. CO32-+H+=H2O+CO2↑
C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
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【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 
2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（ ） 
A.放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ 
PbSO4
C.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D.充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 ． 
（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H﹣T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
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