Question

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____________

(2)SO2分子的空間構型為_____________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 O＞N＞H V形 sp3雜化 乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵 ABD

【解析】

(1)根據銅的原子序數為29，結合能量最低原理書寫基態原子的電子排布式，根據電負性的變化規律比較電負性大小；

(2)根據判斷SO2分子含有的σ鍵以及孤電子對數判斷空間構型；

(3)根據價層電子對數判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類型，根據是否含有氫鍵分析二者熔沸點高低不同的原因；

(4)根據成鍵原子的特點判斷化學鍵類型。

(1)銅的原子序數為29，根據能量最低原理其態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，可知電負性強弱順序為O＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2個σ鍵，孤電子對數==1，所以分子為V形；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4個σ鍵，價層電子對數為4，氮原子為sp3雜化，乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低；

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵中N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為：ABD；