Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

A．1.8gNH₄⁺含有的電子數為0.1N_A

B．2.3g金屬鈉反應生成Na₂O₂時失去的電子數為0.2N_A

C．標準狀況下，11.2L的CCl₄所含的分子數為0.5N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數目相等

Answer 1

分析：A、銨離子含有10個電子，1.8g的物質的量是0.1mol；
B、2.3g鈉的物質的量是0.1mol，失去電子0.1mol；
C、四氯化碳在標準狀況下是液體，無法計算其物質的量；
D、24 g O₂分子和24 g O₃分子中，氧原子的質量相等，摩爾質量一樣，故原子個數相等．

解答：解：A、1.8gNH₄⁺的物質的量是0.1mol，銨離子含有10個電子，故含有的電子數為1N_A，故A錯誤；
B、鈉原子反應失去1個電子，2.3g鈉的物質的量是0.1mol，生成Na₂O₂時失去的電子數為0.1N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下CCl₄不是氣體，無法計算11.2L的CCl₄的物質的量，故C錯誤；
D、O₂分子和O₃分子的質量相同，氧原子的質量和摩爾質量相等，故含有的氧原子的物質的量相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下物質的狀態，本題難度適中．