【題目】下列說法中不正確的是( )
A．濃硫酸能與銅反應釋放出氫氣
B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫
C．濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑
D．冷的濃硫酸可以用鐵質或鋁質容器儲存
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作不能達到目的是（ ）
選項 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0molL﹣1CuSO4 | 將25.0gCuSO45H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液 |
B | 除去KNO3固體中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 |
C | 檢驗溶液是否含有SO | 取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 |
D | 檢驗溶液中是否含有NH | 取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一片濕潤的紅色石蕊試紙 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 已知氧化性Fe3+>I2，則FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B. 向碳酸氫銨溶液中滴加過量熱的氫氧化鈉溶液NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32－+2H2O
C. 向鹽酸中滴加氨水: H++OH－= H2O
D. 銅溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
②CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是（填寫序號）．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2 ， 在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示． 
①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 達到新平衡時，CO的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數如圖所示．在T1﹣T2及T4﹣T5兩個溫度區間，容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖2所示，其原因是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（ ）
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④
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【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用電子工業中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：
查閱資料知，通過調節溶液的酸堿度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（1）氯酸鈉的作用是__________。
（2）調節反應A的pH范圍為__________，可以選擇的試劑是__________（填序號）。
a．氨水 b．硫酸銅 c．氫氧化銅 d．碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是__________。
（4）已知濾液中含有碳酸氫納，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：__________。
（5）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈__________。
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【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1
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【題目】肼(N2H4)是一種重要的液態火箭燃料，具有強還原性，工業上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物質。
（1）下列物質的摩爾質量與肼的摩爾質量相同的是______(填字母)。
A.氧氣 B.硫化氫 C.硅化氫 D.氟氣
（2）上述生成水合肼的反應中尿素作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，上述反應的化學方程式為_________________。
（3）發射“神舟飛船的長征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化劑，兩者反應會生成氮氣和水。該反應中每生成6.72L(標準狀況)N2，轉移電子的物質的量為________。
（4）肼燃燒易產生NO，可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率，在其他條件相同時，向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑，測得其對NO脫除率的影響如圖所示。由圖可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到強的順序是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。
已知：① 氯氣和堿反應放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發生反應的離子方程式為_______。
（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。
②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。
（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。
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