【題目】下列實驗事實或數據能說明次氯酸為弱電解質的是（ ）
A. 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B. 常溫時，次氯酸的水溶液的pH < 7
C. 次氯酸具有漂白性 D. 用次氯酸做導電實驗時，燈泡很暗
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：
Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。
V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 ℃～600 ℃煅燒，即得到Co2O3。
請回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。
（2）根據圖1、圖2分析：
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式：ClO3 + + == Cl + + __________ ，________________
（4）Ⅱ中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是________，實驗現象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分別是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化學式）。
（7）Ⅴ中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min
D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH＞0，則穩定性：金剛石________石墨(填“＞”或“＜”)。
(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2
則ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。
(3)“嫦娥五號”預計在海南文昌發射中心發射，火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式：_______________________。
(4)25℃、101 kPa時，14 g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱量，則CO的燃燒熱為ΔH＝______________。
(5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱ΔH＝___________。
(6)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數是內層電子數的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數是其電子層數的 2 倍。
（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子、_____種不同能量的電子。
（2）元素 Z 與元素 X 形成共價化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。
（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_____（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的 化學方程式______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是
A. X、Y是形成生命物質的重要元素
B. Y、Z元素氫化物的穩定性依次遞增
C. 工業上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R可用于制造半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相同質量的SO2和SO3，下列說法中正確的是( )
A.硫元素的質量比為4∶5B.分子數之比為1∶1
C.原子總數之比為15∶16D.氧元素的質量之比為5∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm－3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
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