【題目】有下列幾種方法制備O2：(l)KClO3和MnO2共熱，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受熱分解，(4)Na2O2和水，若要制相同質量的O2，則上述反應中相關物質轉移的電子數之比為
A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在。
(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉移情況：____________________。
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，
(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：
①若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。
②0～V1段發生的反應的離子方程式為______________________________；
③若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是 （ ）
A．圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
B．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 （g）+ H2（g）
CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．圖5表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．圖6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
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【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業生產和生活中有廣泛的應用。
I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。
Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發生如下反應：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是________。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體密度不變
C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O
D．H2的體積分數不變
(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________。
(3)某溫度下該反應達平衡狀態，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_____________。
(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進行稀釋
C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的沸點的排列順序正確的是
①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①
C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③
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