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納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H₂(g)

CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。下列有關說法正確的是(　　)

A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能

B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分離出H₂O(g)能加快正反應速率

加壓平衡正向移動，但移動的結果不能抵消條件的改變，CO的濃度還是增大的，B項錯誤；工業生產的溫度應考慮催化劑的活性溫度，C項錯誤；從平衡體系中分離出水蒸氣，反應速率減慢，D項錯誤

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．配制FeCl₃溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸

B．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．合成氨工業采用高壓條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示的平均反應速率為________。
②圖中的p₁________p₂(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號	T(°C)	n(CO)/n(H₂)	p(MPa)
ⅰ	150	½	0.1
ⅱ	________	________	5
ⅲ	350	________	5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應

，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據圖分析，以下說法正確的是（　　）

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大壓強，物質B的轉化率增大

C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動　

D．a+b＞c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②                  ；③                      。
(2)實驗②平衡時B的轉化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為        。
(3)該反應的ΔH      0，其判斷理由是                               。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：實驗②：v(B)=            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，發生如下反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。

A．0～5 min，CO₂的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)^－1

B．反應CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＜0

C．在T₂℃時，若反應處于狀態D，則一定有v_正＜v_逆

D．若T₁℃、T₂℃時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．催化劑V₂O₅可改變該反應的正、逆反應速率

B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁，t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） ΔH＞0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝          mol/（L·min）^-1，該溫度下的平衡常數K＝            。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有        （填字母）
A升高溫度；B降低溫度；C增大壓強；D減小壓強；E加入催化劑；G移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝                 mol/L。
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率        （填“升高”、“降低”還是“不變”），CO₂的質量分數        （填“升高”、“降低”還是“不變”）。
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H₂O）＝0.09mol/L,c（CO₂）＝c（H₂）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態        （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態則該反應向        移動。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是

（2）在容積為1L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為             mol·L^－1·min^－1
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是        （填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是                    ，再次達到平衡時，NO的體積分數
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

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