【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO
＋4H＋
C．電極B附近的c(NO)增大
D．該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積，濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，下列說法正確的是( )
A．物質酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)
C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈紅色。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
A．0.21 mol B．0.25 mol
C．0.3 mol D．0.35 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖，若利用該裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
（1）實驗步驟： 連接儀器、____、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱。
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是____。
（3）若要證明產物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是____，____。證明氣體中有CO2的現象是____。
（4）若證明SO2具有氧化性，同時證明碳的非金屬性比硅強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。則：B中的現象為____；E中應加入____溶液（填化學式），現象為____,反應的離子方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化銅與鹽酸反應：O2－+2H+=H2O
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH－+H+=H2O
D．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧元素有16O，17O，18O三種核素，下列對18O 的敘述正確的是
A. 質子數為10 B. 質量數為18
C. 電子數為18 D. 中子數為18
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定增大
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：
N2O4(g)
2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO2的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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