【題目】下列說法不正確的是
A.分子間作用力是分子間相互作用力的總稱
B.分子間氫鍵的形成對物質的熔、沸點有影響
C.范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間
D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
A．電源的X極為正極，Y極為負極
B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+
C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH
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【題目】下列說法正確的是
①液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
②易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
③中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
④硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④
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【題目】烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為( )
A. 1∶1 B. 2∶3
C. 3∶2 D. 2∶1
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【題目】下列轉化,需要加入氧化劑才能完成的是( )
A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：____________。
Ⅱ.脫碳：
(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應自發進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。(填字母)
a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分數保持不變
c.CO2和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2濃度隨時間的變化。_____________
⑵改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,
裝置如圖所示：
①電極2的電極反應式是____________；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應。 理論上電極1室液體質量_____(填“增加”或“減少”______g。
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【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為稀硫酸時，該電池的正極為________ （填元素符號），負極的電極反應式為：__________________。
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為____（填元素符號），負極的電極反應式為：__________________ 。
（3）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：
①該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：__________________（用離子方程式表示）。
②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是____________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為______________。該電池工作時，外電路每流過1 mol e-，消耗標況下氧氣_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 將w g a％的NaCl溶液蒸發掉
g水，得到2a％的NaCl溶液
B. 將1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀釋，稀釋后溶液的物質的量濃度等于0.2c mol/L
C. 標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為
D. 將1.6 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液
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