【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是
A.①②⑤④③B.①④⑤②③
C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ） 
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列實驗結論不正確的是( )
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 將碘酒滴到土豆片上 | 土豆片變藍 | 淀粉遇碘元素變藍 |
B | 將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合 | 橙色溶液變為綠色 | 乙醇具有還原性 |
C | 將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱 | 產生磚紅色沉淀 | 葡萄糖具有還原性 |
D | 將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | 產物不都是烷烴 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業廢棄鉻渣對人體以及環境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:
己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時pH分別為3.6和5;
Ⅱ.Cr2O72-還原產物為Cr3+。
(1)步驟2調節pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。
(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.
A.蒸發結晶、趁熱過濾 B.蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過程發生反應的離子方程式為_______，若將該反應設計為原電池(惰性電極)，則負極的電極反應式為_______。
(4)Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=_______
(5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進行步驟如下:
I.取100mL濾液;
Ⅱ.用cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;
Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。
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【題目】下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )
A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 兩種常見化合價
B. 五種元素中，元素 e 的性質最穩定
C. 原子半徑有 d>c>b
D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導體材料
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【題目】
A. 在玉米植株中，P既是必需元素也是大量元素
B. 細胞中的線粒體、內質網、液泡、高爾基體等細胞器都含有P元素
C. P元素參與構成生物體內的各種化合物，如磷脂、RNA、脂肪等
D. P在維持葉綠體膜的結構與功能上有重要作用
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【題目】下列敘述正確的是（ ） 
A.如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，可形成原電池，且銅作負極
B.如圖 2 所示，當有 0.1 mol 電子轉移時，有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發生還原反應
D.若圖 3 所示的裝置中發生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應，則 X 極是負極，Y 極的材料可 以是銅
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產生的氣體 的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。
（1）AB 段的反應為________________________________________
（2）混合酸中NO3－物質的量為__________________________；H2SO4的濃度為__________________________
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態。
請完成下列填空:
(1)F含有的化學鍵為___。
(2)A-J中屬于共價化合物的是_____(填化學式，下同)屬于離子化合物的是______。
(3)從上面關系圖的反應中，按要求寫出化學方程式，是離子反應的只寫出離子方程式:既有離子鍵、共價鍵破壞，又有離子鍵、其價健生成的化學反應______(有幾個寫幾個)。
(4)用電子式表示由A元素和D元素組成的化合物的形成過程_______；H的電子式為_____。
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