Question

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar

Answer 1

【答案】A

【解析】A、同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可由其非金屬性強(qiáng)弱去判斷，B、微粒半徑大小的比較遵循先看電子層數(shù)、再看核電荷數(shù)、最后看電子數(shù)的順序進(jìn)行判斷，C、非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱由其對(duì)應(yīng)的非金屬性強(qiáng)弱決定，D、根據(jù)電子排布規(guī)律可確定元素的原子最外層電子數(shù)的多少。

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HF>HCl>HBr>HI，故A不正確；

B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正確；

C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；

D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。