【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A.甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失
B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.將苯滴入少量到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
D.乙烯使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________（1分）,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。
②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
（提出猜想）
猜想1：__________________________________；
猜想2：__________________________________；
猜想3：__________________________________。
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。
（實(shí)驗(yàn)探究）
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。
(1)B中應(yīng)該放________試劑(填編號(hào))。
a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．鹽酸 D．澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
（得出結(jié)論）
(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料。主要工業(yè)生產(chǎn)途徑如下:
途徑①CH3CH2CH3(g)
CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1
途徑②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，則△H1=_____ kJ/mol。
(2)途徑①制備丙烯，要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用______條件。(填“高壓”或“低壓”)
(3)途徑②控制適當(dāng)?shù)臈l件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]在0～1.5之間變化，回答下列問(wèn)題:
①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率，需要控制的適當(dāng)條件是__________。
②在體積為V的反應(yīng)器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)1h后，反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進(jìn)行計(jì)算)。
II:(4)含硫煤燃燒產(chǎn)生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)
①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②-定條件下，用尿素水解液吸收空氣中的SO2,測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時(shí)，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。
③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素深液吸收空氣中的SO2后，溶液的pH會(huì)降低，為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入______(填溶液的名稱)并控制pH為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。
(1)A的化學(xué)式是________。
(2)若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)若X是強(qiáng)堿，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。
①過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從能量變化的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)法中，正確的是( )
A.化學(xué)變化都是放熱的
B.化學(xué)變化都是吸熱的
C.反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量
D.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會(huì)發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_________________________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
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