【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是
A.催化劑 a 表面發生了共價鍵的斷裂和形成，但分子總數不變
B.在催化劑b 表面形成新的共價鍵時，存在微粒間的電子轉移
C.N2 與H2 反應生成 NH3 的原子利用率不足 100%
D.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉化率
【答案】B
【解析】
A．催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣；
B．催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應；
C．由流程可知氮氣和氫氣反應，生成物只有氨氣，原子利用率為100%；
D．催化劑改變反應速率不改變化學平衡。
A. 催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，
催化劑a表面發生了共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，分子總數減小，故A錯誤；
B. 催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，發生的是氧化還原反應，存在微粒間的電子轉移，故B正確；
C. N2與H2反應生成NH3，反應物參加反應過程中原子利用率為100%，故C錯誤；
D. 催化劑a、b改變反應速率，不改變化學平衡，不能提高反應的平衡轉化率，故D錯誤；
故答案選：B。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作、現象所得出的結論正確的是（ ）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 | 產生白色沉淀 | 氯水中含有Cl﹣ |
B | 向某溶液中滴加鹽酸 | 有無色氣體產生 | 溶液中一定有CO32﹣ |
C | 向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 石蕊試紙變藍 | 溶液中有NH4+ |
D | 將SO2通入到酸性KMnO4溶液中 | 溶液紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發生移動
C. 平衡向逆反應方向移動
D. 物質C的質量分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。
已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5熔點-20℃，沸點103℃。
回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為__。
（2）裝置C用于合成Ni(CO)4夾持裝置略，最適宜選用的裝置為__(填標號)。
（3）實驗過程中為了防止__，必須先觀察__。
（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質，提純的方法是__(填標號)。
A.分液 B.蒸餾 C.過濾 D.重結晶
（5）利用“封管實驗”原理可獲得高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則高純鎳粉在封管的__溫度區域端生成(填“323K”或“473K”)。
（6）實驗中加入11.50gHCOOH，C裝置質量減輕2.95g設雜質不參加反應 ，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL，則PdCl2溶液的物質的量濃度至少為__molL-1(填實驗現象再加熱C裝置)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，氮氧化物能破壞臭氧層，產生光化學煙霧，是造成大氣污染的來源之一。
（1）處理 NO 尾氣通常是將 NO 與 O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應：
Ⅰ：2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g） △H1
Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2
Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3
寫出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式______。
（2）常溫下，NO 極易被 O2 氧化為 NO2，溫度高于 423K 時，NO2 發生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，實驗測得：
υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 為速率常數，受溫度影響。不同溫度下，將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中，NO2 的物質的量的濃度與反應時間的關系如圖所示：
①T1 溫度下 0-10s 內，O2 的反應速率υ（O2）=______、平衡常數 KT1=___________。
②T1 溫度下，要減少 NO2 的分解率，并縮短達到平衡的時間，可采取的單一措施有______
③平衡常數KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反應速率υa_______υb。
④計算 c 處υ正/υ逆=______。
（3）NO 也 可 通 過 如 下 反 應 處 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定條件下，平衡時 N2 的體積分數與壓強的關系如圖所示。N2 的體積分數先減小后增大的原因是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列電化學習題：
(1)某電池工作時的總反應可簡化為：
，電池中的固體電解質可傳導Li+，則放電時，正極的電極反應式為________。充電時，Li+遷移方向為____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。
(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。則負極反應為_______，放電時交換膜右側溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應______(填“改變”或“不變”)。
(4)在生產和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護金屬的方法是_______。
(5)純鋅與酸反應，為什么加入少許硫酸銅后會加速反應_________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
