Question

對于可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

 2SO₃（g），下列敘述正確的是（　　）

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始時n（SO₂）：n（O₂）=2：1

B．反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動

C．反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率加快，平衡常數增大

D．當v_正（SO₂）：v_正（S0₃）=1：1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態

Answer 1

分析：A．SO₂、O₂的轉化率相等，二者化學計量數之比為2：1，則起始時n（SO₂）：n（O₂）=2：1；
B．縮小體積壓強增大，正、逆反應速率都增大；
C．平衡常數只受溫度影響，使用催化劑平衡不移動；
D．都是正反應速率，自始至終都按1：1進行．

解答：解：A．SO₂、O₂的轉化率相等，二者化學計量數之比為2：1，則起始時n（SO₂）：n（O₂）=2：1，故A正確；
B．縮小體積壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，故B錯誤；
C．使用催化劑平衡不移動，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數不變，故C錯誤；
D．都是正反應速率，自始至終都按1：1進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素、平衡狀態的判斷、化學平衡計算等，難度不大，注意判斷化學平衡的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由“變化”到“不變化”說明到達平衡．