水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是
| A．Fe2+和S2O32—都是還原劑 |
| B．x=6 |
| C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol |
| D．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol |
A
解析試題分析：A、根據方程式3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O可知，鐵元素和硫元素的化合價升高，因此Fe2+和S2O32—都是還原劑，A正確；B、根據氫原子守恒可知，反應的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，即x＝4，故B錯誤；C、1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質的量為
mol，C不正確；D、反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol，故D不正確，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是（ ）
| A．PbO2為還原劑，具有還原性 |
| B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2 |
| C．生成1 mol的Pb2+，轉移的電子數為 5 mol |
| D．酸性環境下PbO2 的氧化性強于的MnO4－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是
| A．Y是SO42— |
| B．a=8 |
| C．Cr2O72—被氧化成Cr3+ |
| D．生成1mol Cr3+時轉移的電子數是3×6. 02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在酸性條件下能發生下列反應：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是
| A．該反應顯示硫酸具有酸性 | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性氣味的氣體是氨氣 | D．反應中硫酸作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量OH?外，還有Cl?、ClO?、ClO3?，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為
| A．2：5 | B．3：1 | C．5：2 | D．1：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是
| A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L |
| C．當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為： 2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝2:1:3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑 |
| B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子 |
| C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 |
| D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發生分解反應，不可能形成的產物是
| A．NaCl和O2 | B．NaClO3和NaClO | C．NaClO3和Cl2 | D．NaClO3和NaCl |
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2HNO3＋9H2O＋4N2↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數目比為