Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是__（填寫序號）

（2）H2的燃燒熱為___________________

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________________

（4）C（s）的燃燒熱的熱化學方程式為__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

Answer 1

【答案】 ①④ 285 kJ/mol 1425 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol -43.2kJ/mol

【解析】(1)放熱反應的△H＜0，則①④屬于放熱反應，故答案為：①④；

(2)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，由①可知燃燒熱為= 285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)，故答案為：285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；

(3)10gH2為5mol，由燃燒熱為285kJ/mol可知放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425kJ，故答案為：1425kJ；

(4)1mol碳完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放出的熱量為碳的燃燒熱，根據(jù)④有C(s)的燃燒熱的熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol，故答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol；

(5)利用蓋斯定理，將×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2kJ/mol，故答案為：-43.2kJ/mol。