Question

【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導致環境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

（1）NaCN的電子式為_______。

（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應中轉移電子的物質的量為______mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是____________。

（4）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN -優先與Ag+反應。

③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是_______________。

（7）經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數），處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】⑴

⑵2

⑶8H++2MnO4-+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Mn2++4H2O

⑷①分液漏斗 安全瓶防止倒吸 ②Na2SO3 Na2SO4 ③關閉K2,打開K1 ④ 出現淡黃色沉淀，且半分鐘內不消失 ⑺0.98mg/L 否

【解析】（1）NaCN是離子化合物，其電子式為；

（2）在NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑中碳元素從+2價升高為+4價，H2O2中氧元素從-1價降為-2價，則H2O2處理1molNaCN時，反應中轉移電子的物質的量為2mol；

（3）NaCN在酸性高錳酸鉀溶液被氧化，生成CO2、N2和Mn2+，該反應的離子方程式是為8H++2MnO4-+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Mn2++4H2O；

（4）實驗一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；

①由儀器構造可知為圓底燒瓶；b裝置為安全瓶，防止倒吸；

②d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na2CO3，堿過量，還有亞硫酸鈉生成，生成的Na2SO3 又易被空氣中氧化氧化為Na2SO4，則溶質還可能有Na2SO3和Na2SO4；③實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，為防止拆除裝置時污染空氣，應再關閉K2打開K1；

實驗二：④Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內不消失，說明反應到達滴定終點；

⑤消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為=0.98mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準，不能排放。