【題目】下列關(guān)于硫及其化合物的說法不正確的是( )
A. SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3
B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C. 在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．（1）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2
CH3OH+H2O
由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式：
Ⅱ．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其實驗流程如下：
（2）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ；
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是：____________；
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ；
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
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【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
A．p(N2)＞p(CH4)＞p(CO2) B．p(CH4)＞p(N2)＞p(CO2)
C．p(CH4)＞p(CO2)＞p(N2) D．p(CO2)＞p(N2)＞p(CH4)
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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對值均正確）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）
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【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X（g）＋2Y（s）
3Z（g）并達平衡。下列說法正確的是
A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
B．平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ
C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質(zhì)的量將減少
D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小
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【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是
A.T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2
D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大
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