三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成： 
實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入A,1.5 g鎂屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和無水乙醚，先加人1／3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應液保持微沸狀態，至反應完全。
②繼續加,A,3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。
③將三頸燒瓶內的物質水浴加熱蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水進行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發生裝置)，直至無油狀物蒸出。
④冷卻抽濾，將固體用80.0％的乙醇溶液重結晶，最終得到產品。
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止 。
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現堵塞現象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應 ，待故障排除后再進行蒸餾。
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、 ，抽濾優于普通過濾的顯著特點是 。
（4）步驟④中用80.0％的乙醇溶液重結晶的目的是 。
（5）用光譜法可檢驗所得產物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法 。
（1）反應過于劇烈
（2）立即打開旋塞，移去熱源
（3）布氏漏斗、吸濾瓶 過濾速度快
（4）提純三苯甲醇
（5）紅外光譜法 (每空2分，本題共1 2分)
解析試題分析：（1）該反應為放熱反應，為控制反應速率，應逐滴加入余下的混合液；（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現堵塞現象，會出現爆炸現象，應及時停止反應和疏通，故應為立即打開旋塞，移去熱源；（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶，其顯著特點過濾速度快；（4）重結晶的目的一般是提純；用光譜法可檢驗所得產物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法是紅外光譜法
考點：考查實驗化學中實驗操作目的、方法、實驗儀器的選用等有關問題。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態，設計如下實驗：
藥品和儀器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請根據實驗設計，填寫下列實驗報告：
| 實驗步驟 | 實驗操作 | 現象與結論 | 離子方程式 |
| 第1步 | 取2~3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液 | | |
| 第2步 | | 若溶液紫色褪去，則溶液 含有Fe2+；若無明顯變化， 則不含Fe2+ | |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業專業生產廠。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：
乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
① ；③ 。
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是： 。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。
丁又提出了疑問：如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？
請提出你的想法： 。
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業產品，可增加經濟效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸質量分數為36.8%，問每1000mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為1.0g/mL ) ，在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：
（1）工業氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容。
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調節pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人嘗試用工業制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區產生。為了避免兩極產物間發生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。
（4）科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應的化學方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
總反應：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
與電解法相比，該方法的優勢可能是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學設計了以下流程檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。
（1）步驟1所需玻璃儀器是 ；步驟3的操作名稱是 。
（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉
假設2：只含有 。
假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都存在
（3）設計實驗方案，進行試驗。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：
①加入過量試劑A的名稱是 。
②填寫下表：
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟4： | |
| 步驟5： | |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組對普通鋅錳廢干電池內的黑色固體進行探究，設計如下方案：
己知：I、普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。
II、氫氧化鋅為白色粉末，不溶于水，溶于酸、強堿溶液和氨水。
請回答以下問題：
（1）②操作的名稱是___________。
（2）某同學猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，請你設計一個實驗方案，驗證其猜想正確，要求在答題卡上按下表格式寫出實驗操作、預期現象和結論。
限選試劑：蒸餾水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙
| 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| 步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管，__ __________________________ | 有白色沉淀產生 | 說明溶液A含有Cl－ |
| 步驟2：往b試管，__________ __________________________ | ______________________ | _______________________ |
| 步驟3：往c試管，__________ __________________________ | 先產生_______________, 后____________________ | 說明溶液A含有Zn2+ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：
欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4·7H2O晶體，其流程如下：
請根據以上信息和流程圖，回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___ _。
（2）“酸浸”時所加入的酸是___ _。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是___ 。（用離子符號表示）。
（3）“調pH為2—3的目的是___ _。
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
（5）NiSO4在強堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
工業生產純堿的過程如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學式為 。
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：
①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接 ，b接 ，f接c。
②圖2中試劑瓶內發生的化學反應方程式為 。
③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是 。
（3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質量不再變化時稱得剩余固體的質量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為 。
（4）現有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是 （填代號）。
a．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數目均相同
b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
c．由題意可知，NH3·H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com