Question

【題目】Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。

I請(qǐng)寫出Na2SO3固體在空氣中被氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室中欲檢驗(yàn) Na2SO3 固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡(jiǎn)單的方法為_____________。

Ⅲ選用以下裝置和藥品通過測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度。

反應(yīng)原理：H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

已知堿石灰能吸收SO2

供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣

（1）將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并對(duì)應(yīng)填入該儀器中所加試劑（不用填A(yù)裝置中藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）

（2）稱取agNa2SO3固體樣品，上述實(shí)驗(yàn)完成后，測(cè)得生成SO2的質(zhì)量為bg，則該Na2SO3固體樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

Answer 1

【答案】Ⅰ2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）

Ⅱ取適量樣品溶解，加人足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，若有白色沉淀存在， 證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)；若無白色沉淀，證明Na2SO3未變質(zhì)。（或取適量樣品溶解，先加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸，若仍有白色沉淀存在，證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)；若白色沉淀完全消失，證明Na2SO3未變質(zhì)。）（3分）

III（1）

實(shí)驗(yàn)裝置(填字母）		C	A	B	C	C
裝置中所盛藥品(填序號(hào)）		③		①	③	③

（2）×100%（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ.亞硫酸鈉固體被氧氣氧化為硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。

Ⅱ.Na2SO3 固體樣品已經(jīng)變質(zhì)，說明含有硫酸根離子，所以取適量樣品溶解，加入足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，若有白色沉淀存在， 證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)；若無白色沉淀，證明Na2SO3未變質(zhì)。

Ⅲ.（1）通過測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度，所以二氧化硫要全部被堿石灰吸收，但是又不能引入空氣中的二氧化碳和水蒸氣以及反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，所以通入空氣要先除二氧化碳和水蒸氣，D和A之間還應(yīng)增加一個(gè)堿石灰的干燥裝置，A生成二氧化硫時(shí)還要通過濃硫酸來吸收產(chǎn)生的水蒸氣，最后還要連一個(gè)堿石灰的干燥裝置防止后面的空氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果，答案為：

實(shí)驗(yàn)裝置（填字母）		C	A	B	C	C
裝置中所盛藥品（填序號(hào)）		③		①	③	③

（2）根據(jù)硫守恒，則亞硫酸鈉的質(zhì)量為b÷64g/mol×126g/mol=63b/32 g，所以Na2SO3固體祥品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(63b÷32g)÷ag×100%=×100%。