【題目】下列有關100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是
A. 與K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存
B. 可用鐵氰化鉀溶液檢驗該溶液是否變質
C. 與100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反應的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O
D. 與足量酸性KMnO4溶液混合充分反應，共轉移電子0.01mol
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 配制稀硫酸時，用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸
B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內壁附有Cu和Cu2O的試管
C. 將C與濃H2SO4反應產生的氣體通入澄清石灰水檢驗CO2
D. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于熱水中，冷卻后加水稀釋
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【題目】關于下圖有機物說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C7H7O3
B. 1 mol該有機物只能與2 mol H2發生加成反應
C. 該有機物在一定條件下能發生取代、氧化反應
D. 該有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應
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【題目】人造地球衛星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是
A．負極，被氧化 B．正極，被還原
C．負極，被還原 D．正極，被氧化
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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【題目】⑴反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態的是________；反應正向進行的是________；反應逆向進行的是_________．（填序號）
A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內生成2mol N2，同時生成6mol N—H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F．單位時間內生成2mol NH3，同時又生成2mol H—H鍵
⑵恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；
反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。平衡時NH3的物質的量為___________；
原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。
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【題目】（1）檸檬醛
有多種同分異構體,能滿足下列條件的同分異構體有_______種。
A．含有一個
的六元環結構，六元環上只有一個取代基；
B．能發生銀鏡反應
（2）B的分子式是C4H9Cl，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱，能生成兩種可能的有機產物，則B的結構簡式是______________________________________。
（3）實驗室制備乙炔的方程式__________________________________________________。
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【題目】下列八種物質，其合金用量最大、用途最廣的是______________(填字母代號，下同)，做紅色油漆和涂料的是____________，做干燥劑的是____________，做漂白劑的是____________。
A．鐵 B．氧化鐵 C．次氯酸鈉 D．硅膠
E．銅 F．四氧化三鐵 G．硫酸鋁鉀 H．硅酸鈉
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