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下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（）

A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化

B．金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕

C．純的金屬一般難以發生電化學腐蝕

D．鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用

考查金屬的腐蝕與防護。由于鋅的金屬性強于鐵的，因此在鋅和鐵構成的原電池中，鋅是負極，鐵是正極，所以鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層能對鐵起保護作用，選項D不正確，其余得失正確的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為；
此反應每轉移2mol電子消耗的O₂在標準狀況下的體積為 L。
（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑請在右邊方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是______________________ ；電解液中H₂SO₄的濃度將變 ______ ；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加 _______ g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 _____ ___ ，電極反應：__________________ ，B電極反應_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．鐵與稀H₂SO₄反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快

B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C．在鐵片上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．用惰性電極電解CuSO₄溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，能使反應Cu＋Zn²^＋===Cu²^＋＋Zn發生的是(　　)

A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質溶液

B．銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕

C．用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅電極的敘述正確的是(　　)

A．銅鋅原電池中銅是負極	B．用電解法粗煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極	D．電解稀硫酸制H₂和O₂時銅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應一段時間后：
①寫出乙池中發生的總反應的離子方程式____________________．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為____________________．
③若乙池轉移0．02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡。請加以必要聯接，則聯接后的裝置叫                。電極反應式：
鋅板：                  ；銅板：                  。
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，則b析出：   。加以必要的聯接后，電極反應式，a極：                               b極：                             。經過一段時間后，停止反應后加入一定量的        ，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，K_w增大，pH不變

B．把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到FeCl₃固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的Cu(NO₃)₂溶液時，當有0.2 mole^-轉移時會析出6.4g銅

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