Question

【題目】現有室溫下濃度均為 1×10－3 mol·L－1 的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH 溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述 6 種溶液中，水電離出的 c(H＋)最大的是_____(填序號，下同)，最小的是_____。

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③_______⑥(填“>”“<”或 “＝”)。

(3)將等體積的①、⑤混合，則溶液的 pH__7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式說 明其原因：_______。

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_____，最終產生 H2 總量的關系為_____(用“>”或“＝”連接)。

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小關系為①_______③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤______⑥

Answer 1

【答案】④ ② ＞ ＜ ＋H2ONH3·H2O＋H＋ ②①③ ②＞①＝③ ＜ ＜

【解析】

(1)酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離；

(2)強堿弱酸鹽溶液顯堿性，據此分析；

(3)一水合氨為弱堿，銨鹽水溶液中存在銨根的水解；

(4)氫離子濃度越大，反應速率越快；氫離子的物質的量越多，生成的氫氣越多；

(6)升高溫度促進一水合氨的電離，但依然不能完全電離，且會使氨水揮發出氨氣。

(1)鹽酸、硫酸、醋酸、NaOH、一水合氨的電離抑制水的電離，氯化銨溶液中銨根的水解促進水的電離，所以水電離出的c(H＋)最大的是④，濃度均相等，但硫酸為二元酸，所以硫酸電離出的氫離子更多，對水的電離抑制作用更大，所以水電離出的c(H＋)最小的是②；

(2)醋酸為弱酸，若二者等體積混合得到的溶液溶質為醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，所以若要二者混合液顯中性，酸要多一些，即消耗的體積③>⑥；

(3)將等體積的①、⑤混合得到的溶液溶質為氯化銨，銨根水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，會使溶液顯酸性，所以pH<7；

(4)因三種溶液初始濃度相同，而硫酸為二元酸，所以硫酸中氫離子濃度最大，反應速率最快，醋酸為弱酸，相同濃度下溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸反應速率最慢，所以反應的初始速率由快到慢的順序為②①③；硫酸為二元酸，所含氫離子的物質的量最大，所以生成的氫氣最多，醋酸和鹽酸所含氫離子的物質的量相同，所以產生的氫氣相同，最終產生 H2 總量的關系為②＞①＝③；

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分別向醋酸中加入等體積的①氯化鈉和③醋酸鈉”，由于氯化鈉溶液顯中性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以充分混合后，混合液的 pH 大小關系為①＜③；

(6)等體積等濃度的⑤、⑥溶液，由于一水合氨不完全電離，所以pH⑤＜⑥；加熱促進一水合氨電離，但其依然不能完全電離，所以pH值依然＜⑥，且由于氨水加熱后揮發出氨氣，氨水濃度減小，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥。