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【題目】已知 As元素的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是

A. H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應生成相應的鹽

B. 熱穩定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強

C. As的一種核素表示為，中子數為40

D. 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si

【答案】D

【解析】

A. H3AsO4和H3PO4都為多元弱酸，均能與NaOH溶液反應生成相應的鹽，選項A正確；B. 元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性As<S<Cl，故熱穩定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強，選項B正確；C. As的一種核素表示為，中子數為73-33=40，選項C正確；D. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序：As、Si、Cl，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是，該裝置中發生反應的化學方程式為。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為。

(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是。

(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。

（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：

燒杯	溶液的pH	現象
a	10	10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色
b	7	10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色
c	4	10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色