Question

【題目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl﹣）/mol	1.5	2.0	3.0
n（Br﹣）/mol	3.0	2.8	1.8
n（I﹣）/mol	x（x＞0）	0	0

A.5：15：4
B.5：12：4
C.15：30：8
D.條件不足，無法計算

Answer 1

【答案】A
【解析】解：還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣5.6L時溶液中I﹣為xmol，則說明通入5.6L Cl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol，

通入11.2L氯氣，其物質(zhì)的量為 =0.5mol，I﹣為0mol，碘離子完全反應(yīng)，同時氧化0.2mol溴離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯離子為2mol﹣1mol=1mol，

由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子），故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol﹣1mol﹣3mol=0.8mol，

故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣物質(zhì)的量之比為1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，

故選：A．