【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) 已達化學平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的壓強 B. B的物質的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正
【答案】B
【解析】反應達到平衡狀態時，同一物質的正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度，百分含量等不再發生變化，可由此進行判斷，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，同時所有反應物和生成物都為氣態，反應前后氣體的總質量也不變。.
A.該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發生變化，所以不能證明達到了平衡狀態，故A錯誤；
B. B的物質的量濃度不發生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應達到了平衡，故B正確；
C. 由于反應物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應前后氣體體積不變，根據ρ=
可知氣體密度始終不變，故C錯誤；
D.無論該反應是否達到平衡狀態始終有v(A)正 = v(D)正，所以不能用v(A)正 = v(D)正
作為化學平衡的判斷依據，故D錯誤。
故本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝
)。
某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步驟1的目的是________。
（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________
（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。
（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。
①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1 mol；____________________________________，測定生成CO2的物質的量為n2 mol。
②利用實驗數據計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成 ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是℃，要達到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該校化學學習小組擬以“ 
”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．
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【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要作用，就組成生物蛋白質、核酸、糖類、脂肪而言，最基本的元素是（ ）
A. C B. H C. O D. N
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【題目】科學史上每一次重大發現都極大地推進了科學的發展。門捷列夫對化學的貢獻在于（ ）
A.提取了治瘧藥物青蒿素
B.開發了合成氨的生產工藝
C.揭示了燃燒的本質
D.提出了元素周期律
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【題目】現有25℃時0.1molL﹣1的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時 
=a molL﹣1 ， 
則= ．
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【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應_____________________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（ ）
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C.
（2b﹣3a）
D. （a﹣2b）
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