91精品国产乱码久久久,国产少妇在线观看,男女全黄做爰文章

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在室溫時，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示無氣體溢出，以下說法不正確的是

A.a點時水的電離程度最大

B.b點時溶液中的離子濃度關系有

C.c點時溶液中的粒子濃度大小關系為

D.d點時溶液中

【答案】C

【解析】

A.a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完，溶液中只有與；b、c、d三點溶液均含有，可以促進水的電離，而抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A正確；

B.b點溶液呈中性，溶液中，根據電荷守恒：，即有，故B正確；

C.c點溶液為加入150mLNaOH溶液，此時溶液中恰好生成初始時等量的和，溶液呈堿性，電離程度大于水解程度，所以，故C錯誤；

D.d點溶液為加入200mLNaOH溶液，反應恰好生成，據物料守恒，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算：

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為

②化學方程式中n的值是。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式為

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是

A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由圖可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

回答下列問題：

(1).上述反應中屬于放熱反應的是________。

(2).H2的燃燒熱________________；C的燃燒熱________________。

(3).燃燒生成液態水，放出的熱量為________。

(4).寫出CO燃燒的熱化學方程式：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分數[平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(α)]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.根據圖,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.將等物質的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加,則生成NaH2A

D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時，則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數為

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數目為

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為

D.常溫下，的溶液中，發生電離的水分子數為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；試完成下列問題：

NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是__、__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，某一元酸HA在水中有發生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減小；

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規則________。

（2）可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。

分子中硫原子的雜化軌道類型為________。

每個分子中含有的孤電子對的數目為________。

（3）科學家合成了一種陽離子“”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“”的化學式為“”的離子晶體，其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為________________。