【題目】天然氣常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是（ ）
A.它是飽和烴
B.它是非極性分子
C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，如此求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_____________________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。
（2）用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（4）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。
（5）已知在400 ℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q ＝_________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖甲~丁中關(guān)于海帶提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作及目的正確的是
A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華
B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2
C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2
D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 不能做上述估計(jì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
C. Y、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2 NA 和3 NA
C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,當(dāng)有46 kJ熱量放出時(shí)，形成NA個(gè)共價(jià)鍵
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