【題目】下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
A.1H2、2H2與3H2B.冰與干冰C.金剛石和石墨D.CH3CH2OH與CH3OCH3
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響)，過程如下：
①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當(dāng)________________，則滴定達(dá)到終點。重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則所測結(jié)果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；
(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：小于；
②. 在0~10min 內(nèi)，I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L，由反應(yīng)方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內(nèi)，用I－表示的反應(yīng)速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；
③. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b. 溶液顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應(yīng)速率不相等，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；答案選：bc；
④. 由反應(yīng)方程式可知，在該條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
，故答案為：；
(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O 
AsO43-+2I-+2H+可知：
1 1
n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
×100%=50.50%，若滴定終點時仰視讀數(shù)，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所測結(jié)果偏低，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；50.50%；偏低。
【題型】綜合題
結(jié)束】
11
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。
(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。
(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】RNA 水解后，得到的化學(xué)物質(zhì)是
A ．氨基酸、葡萄糖、堿基
B ．氨基酸、核糖、核苷酸
C ．核糖、堿基、磷酸
D ．脫氧核糖、堿基、磷酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。
①M點時,H2的轉(zhuǎn)化率為____；壓強(qiáng):p1____(填“>”“<”或“=”)p2。
②反應(yīng)速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
③若壓強(qiáng)為p1、在1 L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖2所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點為____。
④在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為________。
(3)某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電,寫出此時負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。
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【題目】用X表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。
(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。
(3)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。
(4)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。（用離子符號表示）
(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(4)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B.0.5mol C2H6分子中所含C﹣H共價鍵數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D.1mol甲基﹣CH3所含的電子數(shù)為10NA
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是（ ） 
A.該混合氣體中一定含有乙烯
B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
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【題目】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。”詩人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味，表明
A. 分子很小 B. 分子可再分
C. 分子之間有間隙 D. 分子在不停地運動
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