【題目】下列四種有機化合物的結構簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是( )
A. ①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產生CO2
B. ②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C. 1 mol ③最多能與3 mol Br2發生反應
D. ④屬于醇類，可以發生消去反應
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【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g）, 若經 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現有下列幾種說法：
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1
②物質 B的體積分數是40%
③2 s 時物質 A 的轉化率為30％
④2 s 時物質 B 的濃度為 1.0 molL-1
其中正確的是
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】I. 依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
② 若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。
II. 蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。
III．已知反應 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
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【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃劑四溴雙酚。合成線路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色
②Y有四種不同化學環境的氫
③
（1）C的官能團名稱為_______________，D的結構簡式為_________________。
（2）A→B的化學方程式：_________________________________________。
（3）X→Y的化學方程式：_________________________________________。
（4）0.1mol四溴雙酚在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗____________molNaOH。
（5）E也遇FeCl3溶液顯紫色，且相對分子質量比X大28，則E的同分異構體有__________種。
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。
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【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。
（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發生加成反應，其加成產物為_____；C60的晶體中，每個C60晶胞的質量為_______。（用含NA的式子表示）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_______。
a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____。
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C；
c．晶休的熔點：金剛石＞石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數目比為_____，一個晶胞中N 原子數目為_______。
（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數為________。已知銅單質的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數NA，則Cu的半徑為________。
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【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
A. SO42－、H+、NO3- Fe3+ B. K+、AlO2－、Cl-、CO32-
C. Na+、Cu2+、S2-、H+ D. Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率 為 25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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