2SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．達平衡狀態以后，SO2、O2、SO3的分子數之比是2：1：2 |
| C．當υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態 |
| D．SO2轉化率不可能是100% |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
WI2（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
WI2（g） △H<0時 間—速率圖。一定溫度過量W 反應達 平衡， 到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2 WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)： ____________________.查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3的化平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別為
，若起始時NH3有最大濃度，則起始時N2的濃度為（ ）A．0  | B．3.2 | C． | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A． | B． |
C． | D． |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2HI(g)，下列情況能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）| A．氣體的總物質的量不再改變 |
| B．氣體的總質量不再改變 |
| C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變 |
| D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
| A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L·min) |
| B．圖中交點表示反應達到化學平衡狀態 |
| C．升高溫度，n(CH3OH)／n(CO2)減小 |
| D．10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新達平衡后，CO2體積分數將增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2S03，并達到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變) 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/L.s |
| B．該反應的化學方程式可表達式：3Z + X D 2Y |
| C．在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態 |
| D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
I3一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表：| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
| A．反應I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0 |
| B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質 |
| C．在上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680 |
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