【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（ ）
A. 實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C. H2O2分解的熱化學方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
D. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系曲線不能正確反映其對應變化關系的是（ ）
A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣） 
C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋
D. 將等質量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應，則a為Mg，b為Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，潮濕時易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
①待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
④關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
（1）正確的實驗步驟為：_________________。
（2）裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。
（3）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為_______________________________________________。
（4）實現步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________________。
（5）步驟④目的是___________________________________________。
（6）洗滌產品時，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是_________________。
（7）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，則該實驗所得產品的產率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數表示，保留3位有效數字)。
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【題目】下列物質的酸性強弱比較正確的是( )
A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3
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【題目】已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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【題目】銀的冶煉有很多方法， 在《 天工開物》 均有記載， 而現代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法。 該方法具備諸多優點： 銀的回收率高； 對游離態和化合態的銀均能浸出； 對能源消耗相對較少； 生產工藝簡便等， 但氰化物通常有毒。 其煉制工藝簡介如下：
（1）礦石需要先進行破碎、 研磨， 其目的是__________。
（2）寫出該工藝的一個明顯的缺點__________ 。
（3）用 NaCN 浸泡礦石（ 該礦石是輝銀礦， 其主要成分是 Ag2S） 時， 反應容器處于開口狀態， 產生的銀以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高價， 試寫出主要反應的離子方程式__________。
（4）銀往往和鋅、 銅、 金等礦伴生， 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈， 需要進一步純化， 從而獲得純凈的銀。 其中方法之一就是進行電解精煉， 在精煉過程中， 含有雜質的銀作__________極（ 填“陰” 或“陽”）， 該電極上發生的主要反應式為__________， 金以__________形式存在。
（5）有人提出了另外的提純銀的方案， 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解， 通過精確調整溶液的 pH 來進行金屬元素分離， 已知：
①溶解后的離子濃度如下表：
②某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下：
（ 已知 lg2=0.3），該設計方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。
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【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為 __________________________________ ．
實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL-1、0.001molL-1，每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/molL-1 | 溶液褪色所需時間t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
（2）計算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率___________________________ （忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？ _____________________ ．（填“行”或“不行”）
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【題目】現有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實驗室制蒸餾水；③溴化鈉和單質溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）
2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時 ，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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