Question

【題目】下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ） c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題解析：A．相同溫度下，同種弱酸的電離常數不隨濃度的變化而變化，所以K1=K2=K3，故A錯誤；B．室溫時，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進水解，=，二者都為常數，只受溫度的影響，故B錯誤；C．由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強，水解程度越小，溶液的PH越小，則其pH：NaX＞NaY＞NaZ，故C錯誤；D．弱酸的電離度越大，酸越強，則電離常數越大，所以在相同溫度下，K5＞K4＞K3，故D正確．