Question

【題目】一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：

鋅片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液

B．鋅片是負(fù)極，石墨是正極

C．電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO

D．該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)鋅片電極反應(yīng)式，鋅片失去電子，鋅片作負(fù)極，石墨作正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn→外電路→石墨，通過(guò)石墨電極反應(yīng)式，得出此溶液顯堿性或中性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說(shuō)法正確；C、正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)石墨電極反應(yīng)式，產(chǎn)生OH－,c（OH－）增大，故說(shuō)法正確。