【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是
A． 蒸發 B． 分液 C．過濾 D． 蒸餾
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【題目】下列現象與膠體知識無關的是（ ）
A.夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收
B.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙
C.食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐
D.化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物
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【題目】下列關于膠體和溶液的區別的敘述，正確的是（ ）
A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B.溶液中通過一束光線時沒有明顯現象，膠體中通過一束光線時出現明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質微粒不帶電荷
D.在膠體中通電時，分散質微粒向某一極移動，在溶液中通電時，溶質微粒分別向兩極移動
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【題目】【化學—選修3：物質結構和性質】A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質均為固體，原子處于基態時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數A>B；C與A在周期表屬于同一區的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區，D原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q
（1）寫出A的基態核外電子排布式 ；用最簡式表示B、C形成合金的組成 (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為 。
（2）含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為 。
（3）實驗測得氣態無水Q在1．Ol×105Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學式) ；
（4）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則MgO 晶體中Mg2+的配位數是 ，KCl、MgO、CaO 的熔點由高到低為 。
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。
共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
＜1.0×10-7mol/L
B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：
（1）W+的電子排布式為 ，Y2X2分子中
鍵與π鍵數之比為 。
（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物分子的結構式是 。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ；如果該晶體的密度為d g·cm--3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。
（5）ZX3的VSEPR構型為 ，ZF3分子的空間構型為 ；ZX3容易與W2+形成配離子，但ZF3不易與W2＋形成配離子，其原因是 _。
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【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是
A．HF溶液與Zn反應放出H2
B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2
D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅
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