Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也無(wú)論反應(yīng)起始濃度大小，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，這時(shí)生成物濃度乘積除以反應(yīng)物濃度乘積所得的比是個(gè)常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H₂O,在800 ℃時(shí)建立如下平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);ΔH＞0,此時(shí)各物質(zhì)濃度均為0.005 mol·L^-1。

(1)此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H₂O(g)，建立新平衡，c(H₂)平衡=________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________；當(dāng)容器被壓縮至0.5 L時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

Answer 1

 

(2)設(shè)變化的n(H₂)為。

       CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

起始0.01  0.01+0.02            0         0

變化  x             x                   x         x

得x=0.007 5(mol)

 

(3)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率升高；當(dāng)容器縮小后，由于是等體積反應(yīng)，容器縮小前后是等效平衡，所以H₂的體積分?jǐn)?shù)不變。

答案：(1)23  50%  (2)0.007 5 mol·L^-1  20.5  75%  (3)升高  不變