【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其生產流程如圖．下列有關說法不正確的是
A.
、
均為共價化合物
B.生產過程中均涉及氧化還原反應
C.石英可用于制光導纖維，晶體Si常用做半導體材料
D.黃銅礦冶煉銅時產生的
可用于生產硫酸，FeO可用于冶煉鐵
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個支鏈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題
甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）實驗目的：
①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及離子方程式 |
| 甲___________ 乙___________ | 離子方程式 甲___________ 乙___________ 結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2 |
②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題：
①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。
②探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____
編號 | 性質推測 | 化學方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O |
1 | ||
2 |
③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g
的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度：b=c>a
C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a
D. 溶液中離子總濃度：a>b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO (g) +2H2 (g) 
CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與n(H2)：n(CO)的關系如圖1所示。
(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。
(3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反應類型
(1)由乙烯制備聚乙烯的反應 _______________反應類型：_________________
(2)用甲苯制TNT的反應 __________________反應類型：_________________
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應類型：_____________
(4)烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：
。若
在上述類似條件下發生反應，請寫出反應的方程式 _________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉
是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取
晶體按如圖裝置進行制取。
已知：飽和溶液在低于
時析出
，高于時析出，高于
時分解成
和NaCl．
(1)用
雙氧水配制
的
溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______
填儀器名稱
；
(2)裝置C的作用是______；
(3)裝置B內生成的
氣體與裝置D中混合溶液反應生成，生成的反應方程式為______．
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______；
(5)反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體．請補充完整操作iii．
蒸發結晶；
趁熱過濾；iii．______；
低于干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(6)上述實驗制得的晶體中含少量
。產生最可能的原因是______；
中有
氣體產生，并有部分進入D裝置內
中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
中的硫酸鈉進入到D裝置內
(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：
，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取
待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c
標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V
已知：
確認滴定終點的現象是______；
所稱取的樣品中的物質的量為______用含c、V的代數式表示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍
及其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為
，含雜質
、
等）制備
的工藝如下（已知水解能力：
）
回答下列問題：
(1)為了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任寫一條）
(2)“浸出”時與
溶液反應的化學方程式為__________________________，鹽酸的作用_________________________________________。
(3)“母液2”中主要溶質的化學式為________。
(4)“粗鉍”中含有的主要雜質是Pb，可通過電解精煉除雜。電解質為熔融
、KC1，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時，粗鉍與電源_____（填“正”或“負”）極相連。陰極的電極反應為__________________________，鉛元素的金屬性比鉍元素______。（填“強”“弱”或“不能確定”）。
(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒的優點是_________。
(6)常溫下，向濃度均為
的
、
的混合溶液中滴加
溶液，先生成__________沉淀，通過計算說明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量
溶液中，有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
A.生成沉淀中有
和
，且
：
約為1：1
B.生成沉淀中有和，且：約為1：2
C.生成沉淀中有和，且：約為1：3
D.從溶液中逸出的氣體只有
，溶液中溶質只有
、
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