【題目】短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序數依次增大，W 的氣態氫化物的水溶液使酚酞變紅 并且可與X 的氫化物形成一種共價化合物。Y 是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的 3/5。下列說法中一定正確的是
A.它們的簡單離子半徑大小順序： W<X<Y<Z
B.X的簡單氣態氫化物穩定性比Z 的強
C.W的氧化物對應水化物為強酸，具有強氧化性
D.工業上一般采取電解Y 的熔融氯化物來生產Y的單質
【答案】B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的氣態氫化物的水溶液可使酚酞變紅，該氫化物為氨氣，則W為N元素；并且可與X的氫化物形成一種共價化合物，生成一水合氨，則X為O元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子最外層電子數是其內層電子總數的
則Z原子最外層含有6個電子，結合原子序數可知Z為S元素，據此進行解答。
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的氣態氫化物的水溶液可使酚酞變紅，該氫化物為氨氣，則W為N元素；并且可與X的氫化物形成一種共價化合物，生成一水合氨，則X為O元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子最外層電子數是其內層電子總數的則Z原子最外層含有6個電子，結合原子序數可知Z為S元素，
A. 電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷越多半徑越小，所以原子半徑大小順序：X<W<Z<Y，故A正確；
B. 非金屬性越強對應氫化物越穩定，氧元素的非金屬性強于硫，所以X的簡單氣態氫化物穩定性比Z的強，故B錯誤；
C.W的最高價氧化物對應水化物硝酸為強酸，具有強氧化性，故C錯誤；
D. 氯化鋁是共價化合物，工業上一般采取電解Y的熔融氧化物來生產Y的單質，故D錯誤；
故答案選：A。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是
A.X應為直流電源的正極
B.電解過程中陰極區pH升高
C.圖中的b%＜a%
D.SO32－在電極上發生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鹽酸和氨水反應H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
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【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g
的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度：b=c>a
C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a
D. 溶液中離子總濃度：a>b>c
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【題目】運用溶液中離子平衡的相關知識，解決下列問題。
（1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___（用離子方程式和必要文字解釋）。
（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。
②b點所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。
（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液=
___（保留三位有效數字）。
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【題目】如圖設計的串聯電池裝置，R為變阻器，以調節電路電流。
（1）寫出b、c電極的電極反應式：b___，c___；
（2）寫出f電極的電極反應式___，向此電極區域滴入酚酞的現象為：___；該電極區域水的電離平衡被___（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。
（3）閉合K一段時間后，丙裝置的電解質溶液pH___（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是___。
（4）電解一段時間后丙裝置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此時通入CH4的體積為22.4L（標準狀況下），則向丙裝置中加入___gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。
（5）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）xyH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.320g。則
①金屬M的相對原子質量為___；
②電解后，生成氣體體積=___（標準狀況下）溶液的pH=___（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。要求寫出計算過程。
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【題目】下列化學符號書寫正確的是（ ）
A. 兩個氫原子：H2 B. 鎂的化合價+2價：Mg2+
C. 3個氧分子：3O2 D. 氯化鋇的化學式：BaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
R-CH=CH2+H2O
現以2-甲基丙烷為有機原料，配以其他必要的無機物原料，選擇反應中的主要產物按以下流程合成產品：
請回答：
（1）寫出丙烯與氯化氫反應的主要產物的結構簡式__________________；
（2）寫出反應Ⅰ得到產物可能的結構簡式__________________；
（3）寫出反應類型：反應Ⅰ_________、反應Ⅱ_________；
（4）寫出 A→B 的反應條件_____；B→C 的化學方程式_____。
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2O2中加入MnO2，產生O2的速度加快
C.合成氨為提高NH3的產率，理論上應采取高壓低溫的條件
D.氨水應密閉保存、放置于低溫處
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