Question

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷不正確的是

A. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應

B. 該反應的化學方程式為3Z 3X＋2Y

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

D. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固體或液體

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：A.升高溫度平衡向吸熱方向移動；B.根據X、Y、Z物質的量變化圖象分析計算得到化學方程式；C. I是恒容容器，Ⅱ是恒壓容器，結合化學方程式的特點分析；D. 兩容器中Z的物質的量分數相同，說明達到相同的平衡狀態。

詳解：A. 容器Ⅱ是恒壓容器，達平衡后，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發生的反應不一定為吸熱反應，故A錯誤；

B. 根據X、Y、Z物質的量變化圖象可知，Z是反應物，X、Y是生成物，達平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z消耗1.8mol，則反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，故B正確；

C. 反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（I）<V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡時體積增大、壓強減小，達到平衡所需時間大于t0，故C正確；

D. 達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則兩容器達到相同的平衡狀態，說明該反應為反應前后氣體體積不變的可逆反應，所以Y為固體或液體，故D正確；答案選A。