【題目】科學家曾合成具有獨特結構的化合物1和2，發現化合物1加熱后可得化合物2。以下關于化合物1和2的說法中正確的是( )
A. 化合物1和2互為同分異構體
B. 化合物1中所有原子處于同一平面
C. 化合物1和2均屬于芳香族化合物
D. 1 mol化合物2完全燃燒消耗O213.5 mol (Br燃燒生成
HBr)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質量/mg | 255 | 385 | 459 |
產生氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
請回答：
(1)甲組實驗中，鹽酸______________（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作計算依據的數據是______________。求得的鹽酸的物質的量濃度為______________。
(2)求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是______________，求得的Mg、Al的物質的量之比為______________；
(3)在丙組實驗之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質的物質的量和所加入NaOH溶液的體積（寫計算過程）。___________________
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【題目】對于A2+3B2≒2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最慢的是
A.v(B2)=0.8mol/(Ls)；B.v(A2)=0.4mol/(Ls)；
C.v(C)=0.6mol/(Ls)；D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)
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【題目】僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能實現相應實驗目的的是( )
選項 | A | B | C | D |
實驗目的 | 除去KCl中少量的MnO2 | 用10mol·L-1的鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1的鹽酸 | 用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體 | 除去CO2氣體中的HCl |
實驗儀器或裝置 | 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】乙醇分子中不同化學鍵的表示，回答下列問題：
（1）乙醇與金屬鈉反應，___________鍵斷裂
（2）將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170℃時，_________鍵斷裂
（3）將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到140℃時，_________鍵斷裂
（4）在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，______斷裂。
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【題目】H2、CO、CO2和CH4都是中學化學常見的氣體。某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種。為了確認氣體X的組成，同學們按下圖裝置進行實驗。(氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒，甲烷燃燒的產物為CO2和H2O)
小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸氣。
(1)裝置A的作用是_________，裝置B的作用是______。
(2)裝置C盛放的試劑是_____(填序號)，D中盛放的試劑是_____(填序號)。
a.燒堿溶液 b.濃硫酸
(3)若取1.6g氣體X進行實驗(假設每步反應都完全)，發現裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8 g，裝置D增重2.2 g。通過計算回答：
①燃燒生成CO2______mol，H2O________mol；
②說明1.6g氣體X中含有碳元素________g，含有氫元素_______g。是否含有氧元素？______(填“是”或“否”)。
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【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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【題目】元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法正確的是（ �。�
A. Bi元素的質量數是209
B. Bi元素的相對原子質量是209.0
C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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