【題目】若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為
，則下列說法錯誤的是（ ）
A. 該元素可能有+3價
B. 該元素位于第5周期第IIIB族
C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態的電子
D. 該元素基態原子第N能層上還有5個空軌道
【答案】D
【解析】
某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d15s2，應為Y元素，位于周期表第ⅢB族，處于d區，為金屬元素，原子核外電子排布為[Kr]4d15s2。
A項、由Y原子的外圍電子排布為4d15s2可知，該原子可能失去5s軌道上的2個電子和4d軌道上的1個電子得到Y3+離子，故A正確；
B項、由基態原子的核外電子排布可知該元素位于周期表第五周期第ⅢB族，故B正確；
C項、由原子核外電子排布為[Kr]4d15s2可知Y元素原子中共有39個電子，有39個不同運動狀態的電子，故C正確；
D項、該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有1個未成對電子，為4d1，第N能層的4d能級上有4個空軌道，故D錯誤。
故選D。
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【題目】松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節油分餾產品A（下式中的18是為區分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：
（1）A分子中的官能團名稱是_________________。
（2）A分子能發生的反應類型是________。
a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去
（3）α－松油醇的分子式_________________。
（4）α－松油醇所屬的有機物類別是________。
a.酸 b.醛 c.烯烴 d.不飽和醇
（5）寫結構簡式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。
（6）寫出α－松油醇與乙酸發生酯化反應的方程：___________________。
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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【題目】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質，是一種調香劑，其合成路線如下：
已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸氣密度是相同條件下H2的28倍；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。
②
其中R為烴基。
③
其中R1和R2均為烴基。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為___________________。
(2)D中官能團的名稱是______________________。
(3)反應②的化學方程式為______________。
(4)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能水解的有_______種。
(5)反應①～⑦屬于取代反應的是__________(填序號)。
(6)反應⑦的化學方程式為_________________。
(7)參照上述合成路線，以 
為原料(無機試劑任選)，經4步反應制備可降解塑料
_____________。
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【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
1 | ||||||||||||||||||
2 | A | B | C | |||||||||||||||
3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
4 | M | |||||||||||||||||
（1）在上表用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____，屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。
（2）J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為___。
（3）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。
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【題目】已知酸性： 
＞H2CO3＞
＞HCO3-；現要將
轉變為 
，可行的方法是
A.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱
B.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液
C.將該物質與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體
D.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的Na2CO3溶液
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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則
＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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【題目】(1)燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為________，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c(OH-)將____（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：
鋅為____極，該電極上發生_______反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為___________，該原電池的總反應離子方程式為_______。
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【題目】用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現象與預測不一致的是
①中物質 | ②中物質 | 實驗預測 | |
A | 濃氨水 | 酚酞試液 | ②中溶液變為紅色 |
B | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液變為藍色 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 大燒杯中有白煙 |
D | 飽和的亞硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中無明顯變化 |
A. AB. BC. CD. D
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