【題目】下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.短周期是指第一、二、三、四周期
B.周期表中的第五列是第ⅤA族
C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
D.元素周期表有18個族
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得．下列說法中正確的是（ ） 
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發生加成反應
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】古詩云：“春蠶到死絲方盡。”下列有關“蠶絲”的敘述中正確的是
A. 組成蠶絲的基本單位是核苷酸
B. 蠶絲形成過程一定有水產生
C. 蠶絲服裝可以用加蛋白酶的洗衣粉清洗
D. 蠶絲中一定含有化學元素C、H、O、N、P、Mg
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來霧霾天氣經常肆虐北京、天津、河北等地區，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理，對消除和防治環境污染有重要意義。
(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應分三步完成：
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)
(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應的熱化學方程式：______________。
該反應在一定條件下達到平衡后，為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動，可采取的措施有：（__________）
A．適當升高溫度 B．適當降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑
該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數的化學反應加快反應速率，但是研究發現2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現象。現有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數k (代表反應速率的一個常數)的數值如下表：
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實驗數據測到v(正)~c(O2)的關系如圖所示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
A. 乙醇和鈉反應，鍵①斷裂
B. 在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C. 1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂
D. 1400C乙醇制乙醚的反應，鍵①⑤斷裂
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是
A. 煤的干餾可得煤油，乙烯和苯能通過石油分餾得到
B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C. 構成蛋白質的基本單元是氨基酸，構成核酸的基本單元是核甘酸
D. 分子式為C3H8O的有機物，發生消去反應能生成2種烯烴
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各組微粒或物質：
A．O2和O3 B.
C和
C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
（1）________組兩種微粒互為同位素。
（2）_______組兩種物質互為同素異形體。
（3）________組兩種物質屬于同系物。
（4）_______組兩物質互為同分異構體。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據
（1）該反應的化學方程式為________________________________________。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________________。
（3）不同條件下的該反應的速率：①v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1 mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2 mol·L－1·s－1，其中反應速率最快的是________(填序號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為 ． ②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 ．
（2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）． 
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，當溶液PH=時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的電離平衡常數表達式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
