【題目】存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應生成銀鏡的物質是
A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 纖維素 D. 乙酸
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【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發生下列反應：2M(g) + 3N(g)
xQ(g) + 3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內壓強不變
C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如下圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是
A．Y單質與氫氣反應較Z劇烈
B．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強
C．X單質氧化性強于Y單質
D．X與W的原子核外電子數相差9
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源。下列屬于綠色能源的是
①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地熱能
A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑦
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【題目】有關電解質溶液下列說法正確的是
A．等體積、等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)
C．若一元酸酸性HA>HB，則等體積、等濃度的NaA與NaB溶液中，前者的離子總數小于后者
D．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3
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【題目】研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1
則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于
該反應自發進行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。
（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應過程中 部分物質的濃度變化如圖所示：
反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是____________________（保留2位有效數字）
②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．
③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態的是________________（填序號）。
（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
（4）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為______________________________
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【題目】MnCl2溶液中常含有Cu2＋離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使Cu2＋離子形成CuS沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是
A．具有吸附性 B．溶解度與CuS相同
C．溶解度大于CuS D．溶解度小于CuS
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．NH3溶于水溶液能導電，所以NH3是電解質
B．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+
C．等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量多
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，該反應在任意溫度下都能自發進行
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【題目】[2016新課標Ⅱ]下列有關燃料的說法錯誤的是
A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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