【題目】將2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優(yōu)好卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵的化合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛：
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級鐵,同時生成CO和H2。已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反應(yīng)Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。
②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,5min后達(dá)到平衡,測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g，則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。
a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質(zhì)量不變
c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖。
試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因_______________________________。
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽極,NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備,寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是
A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為
g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是
mol
C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為
NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_____________________________________。
（2）長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是______________________。
（3）25℃，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當(dāng)C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）
（4）寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________________________________，計算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
（6）設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L
C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
A. 4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 2Na＋Cl2
2NaCl
C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D. 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
（1）還原劑是________，還原產(chǎn)物__________。
（2）濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________。
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（3）當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是B
B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度
C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
D. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
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