Question

【題目】化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是 ， 反應一段時間后，看到的現象是；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現象，則二者在反應原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO2具有性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有溶液．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品紅溶液；品紅溶液褪色；不相同
（3）還原；NaOH
【解析】解：（1）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫的漂白性用品紅溶液驗證，二氧化硫選擇性漂白品紅溶液，二氧化硫結合水生成亞硫酸與有機色素形成不穩定的無色物質，加熱恢復紅色具有可逆性，氯氣通入品紅溶液中和水反應生成次氯酸具強氧化性、有漂白性使品紅溶液褪色，不能恢復紅色，過程不可逆，原理不同，所以答案是：品紅溶液；品紅溶液褪色；不同；（3）裝置C中是氯水，氯氣和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，硫元素化合價升高失電子具有還原性，剩余二氧化硫氣體污染空氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以答案是：還原；NaOH．