Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高價氧化物的分子式為_____；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為__。

（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_____。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是___（填字母，雙選）。

A．最高正化合價為+6

B．氣態氫化物比H2S穩定

C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

D．單質在常溫下可與氫氣化合

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 CO2 H2SiO3或H4SiO4 BD

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，結合元素周期律和物質的性質特點解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，則

（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，處于周期表中第三周期第ⅣA族；

（2）②為C，碳的最高價氧化物是二氧化碳，其分子式為CO2；⑦為Si，最高價氧化物對應水化物為硅酸或原硅酸，其分子式為H2SiO3或H4SiO4；

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為氫氧化鈉，電子式為；

（4）W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子數為6，最高正價為+6價，W的非金屬性比硫弱，所以氣態氫化物沒有H2S穩定，最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質S在常溫下難與氫氣化合，所以W就更難了；故答案為：BD。