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在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO₂

N₂O₄達到平衡的標志是(　　)

A．反應停止了	B．容器內氣體顏色不變
C．容器內氣體總質量不變	D．容器內氣體密度不變

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，A不正確。顏色深淺和濃度有關系，所以B正確。根據質量守恒定律可知，氣體的質量始終是不變的，C不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，D不正確。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強下，將N₂和H₂按1：3的體積比混合進入密閉容器內反應，達平衡后（溫度，壓強不變）氨占總體積的20%，則H₂占總體積的____________。混合氣體的平均相對分子質量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將等物質的量的A、B混合于1 L的密閉容器中，發生如下反應
3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時于密封容器中發生反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是
A．平衡向正向移動 B．新平衡時，v_正(A)=

v_逆(C)
C．氣體A的轉化率升高 D．m＋n＞p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．現有反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，混合體系中C的質量分數減小；當減小壓強時，A的轉化率變大，則：
(1)該反應的逆反應為__________熱反應，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加壓時，B的質量分數________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。B的轉化率________
(3) 若C是有色物質，A、B均無色，則加入A(體積不變)時混合物顏色________；而保持容器體積不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的定容容器中，反應A₂（g）+B₂（g）

2AB（g）達到平衡標志的是

A．單位時間內生成2n mol AB同時消耗n mol B₂

B．單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內生成n mol A₂同時消耗n mol B₂

D．容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知25℃時弱電解質電離平衡常數：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL 0．10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－¹HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L^－¹NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，將pH=1的H₂SO₄溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．加入催化劑后H2 和O2反應生成水

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：