Question

【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計算和推測。

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

	Ka1	Ka2
HA	1×10-4
H2B	1×10-2	5×10-6

①25℃時，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。

②25℃時，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。

③25℃時，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）已知25℃時，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】Na+、A-、OH-、HA、H+ 10-6 ＜ HB-的電離程度大于其水解程度 HA+B2-=A-+HB- HPO42-+OH-=PO43-+H2O

【解析】

(1)①根據(jù)題目信息可知HA為弱酸，所以NaA溶液中存在A-的水解使溶液顯酸性，而水解是微弱的，同時溶液中存在水的電離，所以溶液中離子濃度由大到小為Na+、A-、OH-、HA、H+；pH=8的NaA溶液中c(H+)=10-8mol·L-1，則溶液中c(OH-)=10-6mol·L-1，氫氧根離子全部由水電離，所以由水電離出的c(OH-)=10-6mol·L-1；

②NaHB溶液中存在HB-H++B2-，其電離平衡常數(shù)為5×10-6，同時存在HB-的水解，其水解平衡常數(shù)為，其電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，所以溶液顯酸性，即pH＜7；

③根據(jù)題目信息可知酸性：H2B＞HA＞HB-，所以反應(yīng)的離子方程式為HA+B2-=A-+HB-；

(2)據(jù)圖可知當(dāng)溶液pH由11到14時，PO43-濃度上升，HPO42-濃度下降，所以離子方程式為HPO42-+OH-=PO43-+H2O。