【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是
A.該電池中電極a是正極，發生還原反應
B.外電路中電子由電極a通過導線流向電極b
C.該電池的總反應為2H2O＝2H2＋O2
D.該電池工作時將電能轉化為化學能
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體
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【題目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環境下它們不同形態的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是( )
A.在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反應 HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常數為
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
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【題目】(1)下列有關說法正確的是_________________。
A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個數比為6：1
D.MgCO3的熱穩定性強于BaCO3
E.根據火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據上述實驗事實回答：
①SnCl4中Sn的雜化類型為________，SbCl5的晶體類型為_______，SbCl3的空間構型為____________。
②實驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。
(3)人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥。科學家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鉬）、Fe、S原子的類立方體結構，如下圖所示：
圖中所有實線均代表化學鍵，左右兩邊對稱，各含一個類立方體的結構。每個類立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8分頂點，且同種原子不相鄰。（已知元素電負性分別為：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）
①Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。
②鉬是一種人體必需的微量元素。工業上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學方程式___________________。
③上述一個類立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為_____________。
④在類立方體結構中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該結構的密度為_______g/cm3（已知NA，只需列式，無需化簡）。
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【題目】圖中是可逆反應X2+3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是
A. t1時，只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質的量越來越多
C. t2~t3，反應不再發生 D. t2~t3，各物質的濃度不再發生變化
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【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑，硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用；硫酸銅可用作配制農藥等。
（1）基態硒原子的電子排布式為____，基態氮原子電子的空間運動狀態有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______
（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。
（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數目為__NA。
（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質，其中CuO的熔點為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質的量分數δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)＞c(CO32-)
B.Ka2(H2CO3)的數量級為10-11
C.調節溶液的pH由8～10的過程中
減小
D.加入NaOH使溶液pH=9時，主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A.乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發生加成反應
B.汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
C.苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
D.羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質
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