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下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）

A．NaOH

B．SO₃

C．CsCl

D．SiO₂

試題分析：能用化學式表示物質分子組成的必須是分子晶體，由分子組成，NaOH是離子晶體，有陰、陽離子構成； SO₃是分子晶體，由分子組成；CsCl是離子晶體； SiO₂是原子晶體，是由原子組成的。
點評：本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意只有分子晶體才含有單個分子，化學式即分子式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N

的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的是

A．N

共有34個核外電子

B．N

中氮－氮原子間以共用電子對結合

C．化合物N₅AsF₆中As化合價為+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合價為－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)²^＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據VSEPR模型，H₃O^＋的分子立體結構為          ，BCl₃的構型為              。
（3）Cu²^＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數為4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵	B．離子鍵
C．極性共價鍵	D．非極性共價鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構型為。
（4）已知Ti³^＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為，由Cl所形成的化學鍵類型是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A⁺，B²⁺，C^-離子都由1～18號中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇，B²⁺離子中沒有化學鍵。C^-離子中有9個質子，具直線型結構。已知A⁺，B²⁺，C^-均有10個電子。試回答：
（1）寫出離子符號：A⁺______，B²⁺______，C^-______。
（2）下列微粒：Ca²⁺，Ag⁺，質子，中子，哪些最易與C^-結合為揮發性穩定化合物______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

B．PH₃比NH₃穩定

C．PH₃的分子構型是正四面體形

D．PH₃分子中有未成鍵的孤對電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體的下列說法正確的是（）
①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦

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下列關于丙炔（CH₃－C≡CH）的說法正確的

A．丙炔分子有6個σ鍵，1個π鍵	B．丙炔分子中3個碳原子都是sp³雜化
C．丙炔分子中有4個原子在同一直線上	D．丙炔分子只存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的

A．PCl₃

B．H₃O^＋

C．HCHO

D．PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把“足球型”的C₆₀溶進“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子的說法中，錯誤的是

A．是兩種單質組成的混合物	B．晶體屬于分子晶體?
C．是一種新型化合物??	D．相對分子質量為2400

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